Vi Química
domingo, 25 de novembro de 2012
EXPERIENCIAS PARA SALA DE AULA... PONTO CIENCIA
segunda-feira, 19 de novembro de 2012
CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS
CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS
REGRAS
1 mol = ......g =
180g ------------- x
3CaCO3 + 2H3PO4 -------1Ca3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2. Calcule a massa de Ca3(PO4)2 formado.
Veja os dados informados (
3x100g---------------- 1x310g
160kg --------------- x x=165,33 kg
Veja os dados informados (1100g de sulfeto ferroso com 80% de pureza, ou seja, 880g de sulfeto ferroso puro) e o que está sendo solicitado (massa de cloreto ferroso) e estabeleça uma regra de três.
1x88g ------------- 1x127g
880g -------------- x X= 1270g
180g ------------- x x = 90%
Veja os dados informados (30g de Carbono puro com 90% de rendimento) e o que está sendo solicitado (massa de dióxido de carbono obtida) e estabeleça uma regra de três.
1x12g----------- 1x44g
30g --------------- x
y --------------- 90% y= 99g
Quando são dadas as quantidades de dois ou mais participantes: É importante lembrar que as substâncias não reagem na proporção que queremos (ou que as misturamos), mas na proporção que a equação (ou seja, a Lei de Proust) as obriga. Quando o problema dá as quantidades de dois participantes, provavelmente um deles está em excesso, pois, em caso contrário, bastaria dar a quantidade de um deles e a quantidade do outro seria calculada. Para fazer o cálculo estequiométrico, baseamo-nos no reagente que não está em excesso (denominado reagente limitante).
a)o reagente limitante;
b)a massa de água formada;
c)a massa de reagente em excesso.
2H2 --------------- 2H2O
2x2g----------------2x18g
40g ------------------ x x=360g
1O2 --------------- 2H2O
1x32g------------- 2x18g
40g ------------------ xy y=45g
2x2g---------------2x32g
z -------------- 40g
Dessa forma, passaremos a responder os quesitos solicitados:
b)massa de água formada: 45g
c)massa de H2 em excesso: 35g
Reagimos 80g de trióxido de enxofre (SO3) com água em excesso e condições necessárias. Qual a massa de ácido sulfúrico obtida nessa reação que tem rendimento igual a 75%? R:73,5
R:19,6 e 16
a)massa de nitrato de sódio obtida;
b)massa do reagente em excesso, se houver.
R: a) 680g b) 80g de NaOH
CaCO3 --------- CaO + CO2.
Qual a massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita? R:358,4
R: 102g
R:218,18
R: 200g
R:89,69%
R:160
R:5,01
R: 253,09
R:1,806x1024
R: 72g
R:0,4
- Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela.
O gás acetileno (C2H2) é obtido na hora, através da
seguinte reação química:
CaC2 + H2O à Ca(OH)2 + C2H2.
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio (CaC2) que será necessária para se obter 50 L de acetileno nas CNTP?
R:142,8 - Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
como agente neutralizante do ácido clorídrico (HCl)
contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte: Mg(OH)2 + HCl à MgCl2 + H2O. Supondo-se que
alguém tenha 36,5 mg de HCl no estômago, qual a massa de hidróxido de
magnésio, em mg, necessária para uma neutralização completa?
R:29 - A produção de carboidratos (fórmula mínima CH2O)
pelas plantas verdes obedece à equação geral da fotossíntese: CO2 + H2O à CH2O + O2.
Qual a massa de água necessária para produzir 10g de carboidrato?
R:6 - (Fuvest-SP) Qual a quantidade máxima de
carbonato de cálcio (CaCO3) que pode ser preparada a partir de
2 mols de carbonato de sódio com 3 mols de cloreto de cálcio, conforme a
reação: Na2CO3 +
CaCl2 à CaCO3 + NaCl?
R:200 - (Cesgranrio-RJ) Ao mergulharmos uma placa de
prata metálica em uma solução de ácido nítrico (HNO3), ocorrerá
a reação: Ag + HNO3 à AgNO3 + NO + H2O. Ajustando
a reação química, calcule a massa de água produzida, em gramas, quando é
consumido 1 mol de prata metálica.
R:12 - 4g de hidróxido de sódio (NaOH) são
adicionados a 4g de ácido clorídrico (HCl), produzindo cloreto de sódio
(NaCl) e água. Pergunta-se: há excesso de qual reagente?
R: 0,35g de HCl - (Fatec-SP) Na reação de amônia (NH3)
com oxigênio (O2) para formar NO e água, qual a massa de água
formada a partir de 160g de O2? Quantos mols de NO são formados
a partir da mesma quantidade de O2?
R:108g e 4 mols - Na produção de cal virgem (CaO), pela
decomposição térmica do carbonato de cálcio, ocorre a seguinte reação:
CaCO3 à CaO + CO2. Com base
nessa informação, calcule a massa, em kg, de cal virgem que será obtida a
partir de 0,5 t de carbonato de cálcio.
R: 280 - Ao reagirmos propeno com ácido clorídrico,
obtemos 2-cloro-propano, segundo a reação que segue. C3H6 + HCl àC3H7Cl. Se
reagirmos 84g de propeno (C3H6), qual a massa de
2-cloro-propano obtida, se o rendimento da reação é de 60%?
R:94,2 - Um dos processos de obtenção de éter
hospitalar (C4H10O) consiste na desidratação de
álcool etílico (C2H5OH),
conforme a reação: C2H5OH à C4H10O + H2O.
Pede-se para determinar o rendimento desse processo, se quando
desidratamos 184g de álcool, obtêm-se 111g de éter.
R:75% - O nitrato de potássio (KNO3) é
conhecido pelas suas propriedades diuréticas. Uma das reações em que
podemos obter este composto é dada a seguir:
AgNO3 + KCl à KNO3 + AgCl.
Dispondo de 425g de nitrato de prata com 80% de pureza, qual a massa de nitrato de potássio que obtemos se o rendimento da reação é de 60%?
R:121,2 - O salitre do Chile (NaNO3) é
utilizado como conservante em embutidos como o presunto, mortadela, etc.
Esse composto pode ser obtido pela reação:
HNO3 + NaOH à NaNO3 + H2O. Sendo a massa de ácido nítrico (HNO3) utilizada igual a 126g, qual a massa de salitre do Chile que obtemos se o rendimento dessa reação é de 95%?
R:161,5 - (Cesgranrio-RJ) O H2S reage com o
SO2 segundo a
reação: H2S + SO2 à S + H2O. Qual o número
máximo de mols de enxofre que pode ser formado quando se faz reagir 5 mols
de H2S com 2 mols de SO2?
R:6 - 12g de ferro (Fe) e 4g de enxofre (S) são aquecidos
até reação total. Tendo em conta que o produto obtido é o sulfeto ferroso
(FeS), qual dos dois reagentes foi posto em excesso?
R:5g de ferro - (PUC-RJ) A nave estelar Enterprise, de Jornada nas estrelas, usou B5H9 e O2 como mistura combustível. As duas
substâncias reagem de acordo com a seguinte equação: B5H9 + O2 à B2O3 + H2O. Se um
tanque contém 126 kg de B5H9 e o outro 240 kg de O2,
qual tanque esvaziará primeiro? Mostre com cálculos. Quanta água terá sido
formada (em kg) quando um dos reagentes tiver sido completamente
consumido?
R:101,25 kg - 11,2 L de gás carbônico (CO2), nas
CNTP, reagem com hidróxido de sódio (NaOH), produzindo carbonato de sódio
(Na2CO3) e água. Qual a massa de carbonato de sódio
obtida, sabendo-se que o rendimento da reação é de 90%?
R: 47,7g - (ITA-SP) Calcule o máximo de massa de água que
se pode obter partindo de 8,0 g de hidrogênio e 32,0g de oxigênio. Indique
qual o reagente em excesso e quanto sobra do mesmo.
R: 36g de água; excesso de 4g de H2 - (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás
venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido
clorídrico , que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à
morte; por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação
dessa reação é: COCl2 +
H2O à CO2 + HCl. Se uma pessoa inalar 198
mg de fosgênio, qual a massa, em mg, de ácido clorídrico que se forma nos pulmões? R:146
- 5 kg de CaCO3 são totalmente decompostos,
conforme a reação química:
CaCO2 à CaO + CO2 . Calcule:
a)massa em kg de CaO obtido;
b)o volume de gás carbônico obtido a 25ºC e 1 atm, considerando que o volume molar é de 25 L/mol.
R: a)2,8kg b)1250L - Considere a obtenção do ferro, utilizando
óxido férrico, conforme a reação: Fe2O3 + CO à Fe + CO2 . Se utilizarmos 4,8 kg de óxido
férrico, quanto teremos de ferro, admitindo que a reação tenha um
rendimento de 80%?
R: 2688g - Qual o volume, em m3, de gás
oxigênio, nas CNTP, necessário para queimar totalmente 1200 kg de carvão,
com 90% de pureza, conforme a equação:
C + O2 à CO2
R: 2016m3 - (Unicamp-SP) Na metalurgia do zinco, uma das
etapas é a reação do óxido de zinco (ZnO) com o monóxido de carbono (CO),
produzindo zinco elementar (Zn) e gás carbônico. Para cada 1000g de óxido
de zinco que reage, qual a massa de metal obtida?
R: 802,5g - Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3),
cuja pureza era de 60%. Decompondo-se 50g dessa amostra, obteve-se cal
virgem (CaO) e gás carbônico (CO2). Admitindo-se um rendimento
de 70% para essa reação, quantos mols de gás carbônico foram conseguidos?
R: 0,21 mol - Na combustão do cicloexano (C6H12),
qual a quantidade em mols de oxigênio (O2) consumida, para um
mol de cicloexano queimado, conforme a equação:
C6H12 + O2 à CO2 + H2O?
R: 9 mols
segunda-feira, 18 de junho de 2012
Ser Professora, porquê?
É buscar dentro de cada um de nós
forças para prosseguir, mesmo com toda pressão,
toda tensão, toda falta de tempo...
Esse é nosso exercício diário!
Ser professora é se alimentar do conhecimento
e fazer de si mesma janela aberta para o outro.
Ser professora é formar gerações, propiciar o
questionamento e abrir as portas do saber.
Ser professora é lutar pela transformação...
É formar e transformar,
através das letras, das artes, dos números...
Ser professora é conhecer os limites do outro.
E, ainda assim, acreditar que ele seja capaz...
Ser professora é também reconhecer que
todos os dias são feitos para aprender...
Sempre um pouco mais...
Ser professora
É saber que o sonho é possível...
É sonhar com a sociedade melhor...
Inclusiva...
Onde todos possam ter acesso ao saber...
Ser professora é também reconhecer que somos,
acima de tudo, seres humanos, e que temos licença para rir, chorar, esbravejar.
Porque assim também ajudamos a pensar e construir o mundo.
Todos os dias do ano são nossos, professores!
Por isso sou professora de química e acredito no melhor, no ser melhor…